Vestibular
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Função sal A função sal é caracterizada por compostos iônicos que apresentam, ao menos, um cátion diferente de H+ e, no mínimo, um ânion diferente de (OH)-. Exemplos: o sal de cozinha (NaCl), o mármore (CaCO3), o gesso (CaSO4), entre outras...
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Nomenclatura de ácidos, bases, sais e óxidos
ÁCIDOS
Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo:
- HCl ? ácido clorídrico
- H2S ? ácido sulfídrico
- H2Se ? ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo :
- H2CO3 ? ácido carbônico
- HBO3 ? ácido bórico
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos :
- H2SO3 ? ácido sulfuroso
- H2SO4 ? ácido sulfúrico
- HNO2 ? ácido nitroso
- HNO3 ? ácido nítrico
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos :
- HClO ? ácido hipocloroso
- HClO2 ? ácido cloroso
- HClO3 ? ácido clórico
- HClO4 ? ácido perclórico
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência.Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos :
- H3PO4 ? ácido ortofosfórico
- HPO3 ? ácido metafosfórico
- H4P2O7 ? ácido pirofosfórico
Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.
BASES
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão ?hidróxido de? seguida do nome do elemento. Exemplo :
- NaOH ? hidróxido de sódio
- Ca(OH)2 ? hidróxido de cálcio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão ?hidróxido de? seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :
- Fe(OH)2 ? hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
- Fe(OH)3 ? hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
ÓXIDOS
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão ?óxido de? seguida do nome do elemento. Exemplo :
- BaO ? óxido de bário
- K2O ? óxido de potássio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão ?óxido de? seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :
- Cu2O ? óxido cuproso ou óxido de cobre I
- CuO ? óxido cúprico ou óxido de cobre II
- NiO ? óxido niqueloso ou óxido de níquel II
- Ni2O3 ? óxido niquélico ou óxido de níquel III
SAIS
Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.
Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo :
- CaS ? sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico
- RbH ? fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico
Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO. Exemplo :
- Na2SO3 ? sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso
- LiNO2 ? nitrito de lítio, vem do ácido nitroso
Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO. Exemplo :
- Na2SO4 ? sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico
- NaClO3 ? clorato de sódio, vem do ácido clórico.
Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO. Exemplos :
- NaPO3 ? metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfórico
- Ca2P2O7 ? pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico.
Para terminar, os nomes dos cátions seguem as regras mencionadas acima para as bases e o óxidos, usando os sufixos OSO e ICO ou algarismos romanos para as valências.
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