Vestibular
1-) NH 3 , H 2 O e CH 4 são, respectivamente, moléculas:
a) polar, polar, apolar
b) polar, polar, polar
c) apolar, apolar, polar
d) polar, apolar, apolar
e) apolar, apolar, apolar
2-) (MED ? SANTOS) Nas dispersões coloidais, o diâmetro das partículas dispersas está compreendido entre:
a) 1 e 100 angstron
b) 1 e 100 milimicra
c) 1 e 100 micra
d) 1 e 100 milímetros
e) 1 e 100 centímetros
3-) (PUC) Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?
a) HC l
b) H 2 O
c) N 2
d) CO 2
e) NH 3
4-) ?Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.? O texto anterior explica:
a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4 l ;
c) por que 1 mol de H 2 O apresenta 6 . 10 23 moléculas;
d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
e) como determinar a massa de um átomo.
5-) Analise o texto: O número máximo de orbitais em um subnível pode ser dado pela expressão (2 + 1), onde é o número quântico secundário. Sendo assim, um subnível com = 5 apresentaria:
a) 11 orbitais
b) 10 orbitais
c) 9 orbitais
d) 8 orbitais
e) ) 7 orbitais
6-) O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:
a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 1.000 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.
7-) (RIO PRETO ? JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
8-) (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
a) CaC l 2 com fator Vant?Hoff igual a 2,5
b) FeC l 3 com fator Vant?Hoff igual a 3
c) NaC l com fator Vant?Hoff igual a 1,9
d) Na 2 CO 3 com fator Vant?Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
9-) Analise o texto: A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + ). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.? Portanto:
a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.
d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.
10-) (FESP - UPE) Um determinado "HInd" apresenta uma constante de dissociação, K i = 1,0 x 10 -5 . Admitindo-se que a forma não-ionizada tem a coloração " amarela " e o íon- Ind- tem a coloração " roxa ", é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas gotas do indicador, apresentem respectivamente as colorações:
a) amarela - roxa - roxa - amarela
b) roxa - roxa - amarela - amarela
c) amarela - amarela - amarela - amarela
d) roxa - roxa - roxa - roxa
e) roxa - roxa - roxa - amarela
- Geometria Molecular Resumo(com Questões)
Geometria molecular A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada, esparramada possível. Assim conseguem adquirir a estabilidade. As geometrias moleculares...
- Interações Intermoleculares Resumo (com Questões)
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES As moléculas se atraem. Deste fato simples, surgem importantes conseqüências. Rios, lagos e oceanos existem porque as moléculas se atraem e formam um líquido. Sem esse líquido não haveria vida. Sem as forças entre...
- Número De Oxidação Resumo (com Questões)
Número de oxidaçãoNúmero de oxidação (nox) é um número associado à carga de um elemento numa molécula ou num íon.O nox de um elemento sob forma de um íon monoatômico é igual à carga desse íon, portanto é igual à eletrovalência...
- Ligações Químicas Resumo (com Questões)
Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por átomos isolados.Conclusão: os átomos dos...
- Propriedades Periódicas Dos Elementos Químicos Resumo
As propriedades periódicas são tendências ou características que alguns elementos tem e que marca sua localização na tabela periódica. Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas...
Vestibular
Simulado de Química
1-) NH 3 , H 2 O e CH 4 são, respectivamente, moléculas:
a) polar, polar, apolar
b) polar, polar, polar
c) apolar, apolar, polar
d) polar, apolar, apolar
e) apolar, apolar, apolar
2-) (MED ? SANTOS) Nas dispersões coloidais, o diâmetro das partículas dispersas está compreendido entre:
a) 1 e 100 angstron
b) 1 e 100 milimicra
c) 1 e 100 micra
d) 1 e 100 milímetros
e) 1 e 100 centímetros
3-) (PUC) Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?
a) HC l
b) H 2 O
c) N 2
d) CO 2
e) NH 3
4-) ?Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.? O texto anterior explica:
a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4 l ;
c) por que 1 mol de H 2 O apresenta 6 . 10 23 moléculas;
d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
e) como determinar a massa de um átomo.
5-) Analise o texto: O número máximo de orbitais em um subnível pode ser dado pela expressão (2 + 1), onde é o número quântico secundário. Sendo assim, um subnível com = 5 apresentaria:
a) 11 orbitais
b) 10 orbitais
c) 9 orbitais
d) 8 orbitais
e) ) 7 orbitais
6-) O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:
a) 10.000 vezes maior do que a inicial;
b) 1.000 vezes maior do que a inicial;
c) 1.000 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 3 vezes maior do que a inicial.
7-) (RIO PRETO ? JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
a) Transformarem-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
8-) (PUCC) Qual das soluções abaixo apresenta maior grau de dissociação iônica?
a) CaC l 2 com fator Vant?Hoff igual a 2,5
b) FeC l 3 com fator Vant?Hoff igual a 3
c) NaC l com fator Vant?Hoff igual a 1,9
d) Na 2 CO 3 com fator Vant?Hoff igual a 2,6
e) N. D. A.
9-) Analise o texto: A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + ). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.? Portanto:
a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.
d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.
10-) (FESP - UPE) Um determinado "HInd" apresenta uma constante de dissociação, K i = 1,0 x 10 -5 . Admitindo-se que a forma não-ionizada tem a coloração " amarela " e o íon- Ind- tem a coloração " roxa ", é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas gotas do indicador, apresentem respectivamente as colorações:
a) amarela - roxa - roxa - amarela
b) roxa - roxa - amarela - amarela
c) amarela - amarela - amarela - amarela
d) roxa - roxa - roxa - roxa
e) roxa - roxa - roxa - amarela
GABARITO
1- a 2- b 3- d 4- a 5-a 6-a 7-e 8- c 9-d 10-d
- Geometria Molecular Resumo(com Questões)
Geometria molecular A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada, esparramada possível. Assim conseguem adquirir a estabilidade. As geometrias moleculares...
- Interações Intermoleculares Resumo (com Questões)
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES As moléculas se atraem. Deste fato simples, surgem importantes conseqüências. Rios, lagos e oceanos existem porque as moléculas se atraem e formam um líquido. Sem esse líquido não haveria vida. Sem as forças entre...
- Número De Oxidação Resumo (com Questões)
Número de oxidaçãoNúmero de oxidação (nox) é um número associado à carga de um elemento numa molécula ou num íon.O nox de um elemento sob forma de um íon monoatômico é igual à carga desse íon, portanto é igual à eletrovalência...
- Ligações Químicas Resumo (com Questões)
Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por átomos isolados.Conclusão: os átomos dos...
- Propriedades Periódicas Dos Elementos Químicos Resumo
As propriedades periódicas são tendências ou características que alguns elementos tem e que marca sua localização na tabela periódica. Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas...